Noi nu putem ști atât impulsul și poziția unui electron într-un atom. Prin urmare, Heisenberg a declarat că nu ar trebui să vezi electroni fi mutarea în orbite bine definite cu privire la nucleul!
Cu ipoteza de Broglie și principiul incertitudinii al lui Heisenberg în minte, un fizician austriac pe nume Erwin Schrodinger derivat un set de ecuații sau val funcții în 1926 pentru electroni. Potrivit Schrodinger, electronii închise în orbitele lor ar stabili valuri în picioare și ați putea descrie doar probabilitatea de cazul în care un electron ar putea fi. Distribuțiile acestor probabilități regiuni ale spațiului formate despre nucleul s-au numit orbitali. Orbitali ar putea fi descris ca nori de electroni densitate (a se vedea Atomice & orbitali moleculari pentru o privire la diferite orbitali). Cea mai densă zona de nor este în cazul în care aveți cea mai mare probabilitatea de a găsi electronul și cel mai puțin dens este zona în cazul în care au cel mai mic probabilitatea de a găsi electronul.
Funcții Wave
Funcția de undă a fiecărui electron poate fi descris ca un set de trei numere cuantice: Site-ul
A fost mai târziu a sugerat că nu există două electroni ar putea fi în aceeași stare exact. , astfel încât s-a adăugat un număr cuantic al patrulea. Acest număr a fost legată de direcția în care electronul se invarte in timp ce se mișcă în orbita sa (de exemplu, sensul acelor de ceasornic, invers acelor de ceasornic). Doar doi electroni ar putea împărtăși aceeași orbital, un sensul acelor de ceasornic de filare și celălalt filare invers acelor de ceasornic
orbitalii au avut diferite forme si numere maxime la orice nivel:. Site-ul
Numele orbitalii a venit de la numele de caracteristici spectrale atomice înainte mecanicii cuantice a fost
