Cum atomi Work

inventat în mod oficial. Fiecare orbital poate deține doar două electroni. De asemenea, orbitalii au o anumită ordine de umplere, în general:

Cu toate acestea, există unele suprapuneri (orice manual de chimie are detalii)

Modelul rezultat al atomului este numit cuantic. Modelul atomului

de sodiu are 11 electroni distribuite în următoarele niveluri de energie:.

1. un e orbital - doi electroni
   
2. un e orbital - doi electroni și trei orbitali p (doi electroni fiecare)
   
3. un S orbital - un electron Site-ul

   Chiar acum, modelul cuantic este viziunea cea mai realistă a structurii de ansamblu a atomului. Aceasta explică o mare parte din ceea ce stim despre chimie si fizica. Iată câteva exemple:
   tabelul periodic al elementelor moderne (elemente sunt ordonate în funcție de numărul atomic mai degrabă decât de masă) Site-ul

4. Chimie:. Tabelul periodic - model și amenajarea Tabelul reflectă aranjament de electroni din atom. Elemente au diferite numere atomice - numărul de protoni sau electroni crește până la masa ca electronii umple cojile. Elemente au diferite mase atomice - numărul de protoni plus neutroni crește până la masa. Rânduri - elemente de fiecare rând au același număr de nivele de energie (scoici). Coloane - elemente au același număr de electroni în nivelul de energie exterioară sau coca (unul la opt). Reacțiile chimice - schimb de electroni între atomi de diferite (care dau, luând, sau partajare). Schimb implică electronii din nivelul de energie exterioară în încercarea de a umple stratul electronic exterior (de exemplu, forma cea mai stabilă a atomului)
   
5. Fizică Radioactivitatea -. Schimbări în nucleu (de exemplu, dezintegrarea) emit particule radioactive. Reactoare nucleare - divizarea nucleului (fisiune) bombe nucleare - divizarea nucleului (fisiune) sau formarea unui nucleu (fuziune) spectre Atomic -. Cauzată de electroni excitați schimbarea nivelului de energie (de absorbție sau emisie de energie sub forma de fotoni de lumina)
   
   putem vedea Atomii?
   

   Atomii sunt atât de mici încât nu le putem vedea cu ochii noștri (de exemplu, microscopice). Pentru a vă da un simt pentru unele marimi, acestea sunt diametre aproximative de diferite atomi și particule: Site-ul

6. atom = 1 x 10 ^{-10 metri}
   
7. nucleu = 1 x 10 ^{-15-1 x 10 -14 metri}
   
8. neutron sau proton = 1 x 10 ^{-15 metri}
   
9. electron - nu este cunoscut cu exactitate, dar consi
   Page [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] ... >>