Navigarea pe gaz articolul (substanță) gaz (substanță)
gaz, în fizică și chimie, orice substanță care se extinde și se răspândește pe termen nelimitat, atunci când nu se limitează într-un container. Un gaz are, astfel, nici o formă proprie, ci preia forma recipientului acestuia. Stare gazoasă este unul dintre cele trei state de bază, sau formele, în care există toată materia. (Celelalte două state sunt solide și lichide.) Gaze și lichide sunt ambele lichide și au anumite proprietăți comune
Un gaz poate fi transformat într-un lichid sau solid de răcire sau comprimat, sau ambele.; un lichid solid sau poate fi transformat într-un gaz prin aplicarea de căldură. O substanță care este în stare solidă sau lichidă la temperaturi obișnuite se numește un vapori atunci când este în formă gazoasă. Abur este vapori de apă, la o temperatură ridicată.
Un gaz compus dintr-un tip de element chimic este un gaz elementar. La temperaturi și presiuni obișnuite, există 12 astfel de gaze: argon, clor, fluor, heliu, hidrogen, Krypton, neon, azot, oxigen, ozon, radon, și xenon
Un gaz care constă din molecule format. de atomi de mai mult de un tip de element este un gaz compus. Amoniac și monoxid de carbon sunt gaze obișnuite compuse.
Molecule sau atomi de gaze pot fi schimbate în ioni (molecule încărcate electric sau atomi) de încălzit. Un amestec de ioni de gaze încărcați pozitiv și electroni este numită plasmă.
Proprietățile Gaze
Gaze varia foarte mult în caracteristicile lor fizice și chimice. Unele, cum ar fi oxigen, nu au nici culoare, nici miros. Clorul, pe de altă parte, este galben-verzui și are un miros specific. Unele gaze arde în prezența oxigenului, altele nu. Cele șase inerte (sau nobile) gaze argon, heliu, Krypton, neon, radon, și xenon-constau din atomi unice care nu combină de obicei cu alte elemente pentru a forma compuși chimici.
În ciuda acestor variații, gaze au anumite proprietăți comune. Acestea includ următoarele:
Aranjament moleculară
Un gaz este format din molecule sau atomi unice. (Atomi cu gaz sunt considerate ca molecule de chimiști și fizicieni.) Moleculele de gaz sunt mult mai departe în afară decât sunt molecule de solide sau lichide și mișca la viteze mai mari. Conform Legii lui Avogadro, o ipoteza a declarat pentru prima dată de fizicianul italian și chimist Amedeo Avogadro în 1811, volume egale de gaze diferite, în aceleași condiții de temperatură și pres
[1] 