Legea
lui Avogadro a fost verificată experimental. În condiții standard de temperatură (0 ° C) și presiune (760 mm coloană de mercur), volumul ocupat de unul greutate grammolecular al oricărui gaz este de 22,4 litri (aproximativ 0.79 picior cubic). Numărul de molecule conținute în acest volum a fost determinată a fi de aproximativ 6.023 X 1023, sau 602300 urmat de 18 zerouri mai multe. Această cifră se numește numărul lui Avogadro.
Diffusion și presiune
Din cauza mișcării rapide a moleculelor sale, un gaz va difuza, sau răspândirea uniform. În difuziune, se poate amesteca cu un alt gaz sau cu anumite lichide sau solide.
Când un gaz este limitată la un container, moleculele de gaz care se deplasează lovi continuu pereții interiori containerului, exercitând o presiune. Moleculele se mișcă astfel încât presiunea este aceeași la fiecare punct de pe pereții interiori ai recipientului. Creșterea cantității de gaz fără modificarea mărimii recipientului crește presiunea. Încălzire gazul de asemenea, crește presiunea, deoarece moleculele deplasa mai rapid odată cu creșterea temperaturii.
Compresie și expansiune
Afara presiune aplicată la un gaz scade volumul gazului (spațiul pe care îl ocupă). Aceasta se datorează faptului că moleculele sunt presate mai aproape împreună. Dacă temperatura este constantă, volumul gazului scade invers proporțional cu presiunea aplicată. Astfel cea mai mare presiunea exercitată asupra gazului, cu atât mai puțin volumul gazului. Acest principiu se numește Legea lui Boyle. Legea nu deține valabil pentru toate gazele de la toate temperaturile
Un volum de gaz poate fi extins (1), prin creșterea temperaturii sale (cauzând moleculelor pentru a muta mai rapid și, astfel, de călătorie în continuare).; sau (2) prin scăderea presiunii aplicate la gaz. Toate gazele extinde în același ritm în aceleași condiții. Relația dintre temperatură și volumul unui gaz este dată de Legea lui Charles.
Lichefiere
Un gaz poate fi lichefiat prin răcire sau comprimat sau ambele. Fiecare gaz are propria temperatura-critic temperatura peste care nu se poate lichefiat, indiferent cât de mare este presiunea aplicată. Câteva gaze, cum ar fi amoniacul și protoxid de azot, poate fi lichefiat la temperatura camerei-daca este suficient de presiune este aplicată la gazul. Unele gaze, cum ar fi heliu și hidrogen, necesita temperaturi extrem de scăzute pentru lichefiere să apară.
