Acum, când treci lumina soarelui printr-o prismă, veți obține un spectru continuu de culori, cum ar fi un curcubeu. Cu toate acestea, atunci când lumina din aceste surse diferite a fost trecut printr-o prismă, au gasit un fundal întunecat cu linii discrete.
Spectru de hidrogen
Fotografie prin amabilitatea NASA
spectru Heliu
Fotografie prin amabilitatea NASA
Fiecare element a avut un spectru unic și lungimea de undă a fiecare linie într-un spectru de a avut un specific de energie (a se vedea cum funcționează lumina pentru detalii cu privire la relația dintre lungimea de undă și energie).
În 1913, un fizician danez Niels nume Bohr a pus concluziile Rutherford, împreună cu spectrul observat de a veni cu un nou model al atomului în salt real al intuiției. Bohr a sugerat că electronii orbiteaza un atom ar putea exista doar la anumite niveluri de energie (de exemplu, distanțele) din nucleul, nu la nivel continue ca ar putea fi de așteptat de la modelul lui Rutherford. Când atomii din tuburile de gaze absorbite energia din curentul electric, electronii au devenit emoționat și a sărit de la un nivel de energie scăzut (aproape de nucleu) la un nivel de energie ridicat (mai departe afară din nucleu). Electronii excitați ar cădea înapoi la nivelul lor original și emit energie ca lumina. Pentru că au existat diferențe specifice între nivelurile de energie, lungimi de unda specifice de lumina doar au fost observate în spectrul (de exemplu, linii).
Modele Bohr de diferite atomi.
Avantajul major al modelului Bohr a fost că a mers. Acesta a explicat mai multe lucruri:
spectre Atomic - a discutat mai sus
comportamentul periodic al elementelor - elemente cu proprietati similare au avut spectrele atomice similare Site-ul
