Înghețarea
Congelare, procesul de schimbare lichid într-un solid prin răcire sub o anumită temperatură numit punctul de îngheț. Punctul de congelare este temperatura la care formele lichide și solide ale unei substanțe sunt în echilibru (echilibru). În acest moment, dacă căldura este nici adăugată și nici luat, lichidul nu se va schimba într-un solid, nici solidul într-un lichid. Astfel, punctul de congelare și punctul de topire al unei substanțe sunt aceleași.
Despre 80 de calorii de căldură sunt necesare pentru a converti o gram de gheață în apă. În schimb, apa degajă aproximativ 80 de calorii de căldură per gram în aer atunci când îngheață. Această căldură se numește căldură de fuziune, sau căldura latentă. Temperatura atât gheata si apa din topirea gheții este de 32 F., sau 0 C.
Punctele de înghețare de substanțe variază foarte mult. Punctele de congelare sunt guvernate în mare măsură de natura substanțelor în sine, dar poate fi modificat prin adăugarea altor substanțe și de presiune. Punctul de congelare al unei substanțe determină adesea cum poate fi folosit. Alcool etilic, de exemplu, îngheață la -179 F. (-117 C), mercur la -38 F. (-39 C). Din acest motiv, alcoolul este utilizat în loc de mercur în termometre în regiunile mai reci.
Un exemplu familiar de schimbarea punctului de congelare a unui lichid prin adăugarea altă substanță este utilizarea de antigel. Radiatoarele auto sunt de obicei protejate împotriva înghețului în timpul iernii prin adăugarea etilen glicol sau alți antigel in apa pentru a reduce punctul său de congelare.
Punctul de congelare al unei substanțe este de asemenea scăzută de presiune. Un patinator gheață, de exemplu, nu de fapt de călătorie pe gheață, ci mai degrabă pe un strat subțire de apă topită de gheață de presiunea lame sale de skate. Această apă reîngheață aproape instantaneu atunci când presiunea este îndepărtată.
Cele mai multe substanțe de contract și a devenit mai dens pe congelare, dar apa se extinde si devine mai putin dens. Este aceasta expansiune care provoacă țevi și sticle pentru a sparge atunci când conținutul lor congela, și pietre să împartă deschisă atunci când îngheață apa în crevase lor. Aisberguri și blocuri de gheață plutesc în apă, deoarece acestea sunt mai puțin dense decât apa de la care au fost înghețate.