Deci, în cazul în care se numărul lui Avogadro se încadrează în acest? Deoarece legea lui Avogadro-au dovedit atât de critică la dezvoltarea chimiei, chimist Jean Baptiste Perrin numit numărul în onoarea sa. Citește mai departe pentru a vedea cum chimisti determinat numărul lui Avogadro și de ce, chiar și astăzi, este astfel o parte importantă de chimie.
Numărul lui Avogadro în practică
Cum de pe Pamant au chimiști deconteze pe o astfel de cifră aparent arbitrar pentru a Avogadro număr? Pentru a înțelege cum a fost derivat, trebuie să abordeze pentru prima dată conceptul de unitate de masă atomică (amu). Unitatea de masă atomică este definit ca 1/12 din masa unui atom de carbon-12 (cel mai frecvent izotopul de carbon). Iata de ce este curat: Carbon-12 are șase protoni, șase electroni și șase neutroni, și pentru că electronii au masa foarte putin, 1/12 din masa unui carbon-12 atom este foarte aproape de masa unui singur proton sau un singur neutron. Ponderile atomice de elemente (acele numere pe care le vedeți mai jos elementele de pe tabelul periodic) sunt exprimate în termeni de unități atomice de masă, de asemenea. De exemplu, hidrogen are, în medie, o greutate atomică de 1.00794 amu.
Din păcate, chimisti nu au o scară care poate măsura unități atomice de masă, și cu siguranță ei nu au capacitatea de a măsura o singur atom sau molecula la un moment dat pentru a efectua o reacție. Deoarece diferite atomi cântărește sume diferite, chimiști a trebuit să găsească o modalitate de a reduce decalajul dintre lumea invizibilă a atomilor si moleculelor și lumea practică a laboratoarelor de chimie umplut cu solzi care măsoară în grame. Pentru a face acest lucru, ei au creat o relație între unitatea de masă atomică și gram, și că relația arata astfel:
1 amu = 1 /x 6.0221415 10 23 de grame Această relație înseamnă că, dacă am fi avut numărul lui Avogadro, sau un mol, de carbon-12 atomi (care are o greutate atomica de 12 amu prin definiție), care proba de carbon-12 ar cântăr
