Care este numărul lui Avogadro
Vă vom oferi un indiciu:??? Nu e 867-5309. Asta e numărul lui Jenny, nu lui Avogadro. Te asemenea, nu va găsi aceste cifre scris cu marker pe peretele din baie publică. Veți, cu toate acestea, descoperi în paginile unui manual de chimie standard: E 6.0221415 &ori; 10 23. Scrise, asta e 602.214.150.000.000.000.000.000 [sursa: Fox]. Scurt la timp? Doar îl numesc o cârtiță. La fel ca o duzină de lucruri, este de 12 o aluniță este pur și simplu numărul lui Avogadro de lucruri. În chimie, cei quot &, lucrurile " sunt atomi sau molecule. În teorie, ai putea avea o aluniță de mingi de baseball sau orice altceva, dar având în vedere faptul că un mol de mingi de baseball ar acoperi Pământul la o înălțime de câteva sute de mile, ai fi foarte greu pentru a găsi bun folos practic pentru o mol de nimic mai mare decât o moleculă [sursa: Hill și Kolb]. Deci, dacă alunița este folosit numai pentru chimie, cum a făcut Amedeo Avogadro? (Numele complet: Lorenzo Romano Amedeo Avogadro Carlo) și trasee cruce chimie Născut în Italia în 1776, lui Avogadro a crescut într-o perioadă importantă în dezvoltarea de chimie. Chimistii ca John Dalton și Joseph Louis Gay-Lussac au început să înțeleagă proprietățile de bază ale atomi și molecule, și au dezbătut aprig cum s-au comportat aceste particule infinit de mici. Drept gay-Lussac a combina volume deosebit de interesat Avogadro. Legea prevedea că atunci când două volume de gaze interacționeze între ele pentru a crea o treime gaz, raportul dintre volumul de reactanților și volumul produsului se face întotdeauna de numere întregi simple. Iată un exemplu: două volume de hidrogen gazos se combină cu un volum de gaz de oxigen pentru a forma două volume de vapori de apă (cel puțin atunci când temperaturile sunt destul de mare), cu stânga peste, sau nimic: 2H 2 + O 2 - > 2H 2O Inventarea în jurul cu implicațiile acestei legi, lui Avogadro dedus că, pentru ca acest lucru să fie adevărat, volume egale de oricare două gaze la aceeași temperatură și presiune trebuie să dețină un număr egal de particule (legea lui Avogadro). Și singura modalitate de a explica faptul că această lege ar putea fi valabil pentru orice exemplu, inclusiv cea pe care tocmai am menționat, este în cazul în care există o diferență între atomi și molecule și că unele elemente, cum ar fi oxigen, de fapt, exista ca molecule (în ca
[1] 