Azotoase
Amoniac, un compus cu azot și hidrogen, se utilizează la fabricarea îngrășămintelor, vopsele, materiale plastice, explozivi, și multe alte substanțe. Hidrazina, care conține, de asemenea, hidrogen și azot, este utilizat într-o varietate de produse și procese, inclusiv fabricarea de pesticide. Protoxidul de azot este un anestezic. Nitrați, care conțin radicalul NO-3, includ substanțe precum nitroglicerina și sunt utilizate ca explozibili și medicamente. Azotat de argint este utilizat în fabricarea de film fotografic.
Nitriții sunt compuși care conțin un metal și radicalul NO-2. Ei au o mare varietate de utilizări. Unele nitriți, cum ar fi nitritul de sodiu, se folosesc în tratarea carne și pește pentru a preveni alterarea. Guvernul Statelor Unite a stabilit standarde pentru concentrația maximă admisibilă de nitriți în alimente sarate, deoarece studiile au arătat că, în nitriți corpului uman pot fi convertite în nitrozamine, o clasă de compuși de azot cunoscute de a provoca cancer.
nitric Acidul este un acid puternic, care este utilizat în producerea altor compuși cu azot, cum ar fi compușii nitro.
Azotul este prezent în multe alte compuși care se găsesc în substanțe, cum ar fi antibiotice, sulfamide, vitamine, și textile sintetice . Azotul este prezent în cele mai multe alimente umane. Unii oxizi de azot, care sunt produse în cazul în care are loc arderea la temperaturi ridicate, la fel ca în motoarele de automobile, sunt o sursă majoră de poluare a aerului.
Istoric
azot a fost descoperit în aer în 1772 de către Daniel Rutherford, un medic scoțian. El a numit substanță nocivă aer deoarece, spre deosebire de aer obișnuit, nu a susține viața. Azotul nume a fost sugerată în 1790 de către Jean Antoine Claude Chaptal, un chimist francez.
Până la primul război mondial, când germanii au început să producă cantități mari de azot fixat sintetic, principala sursă de aprovizionare la nivel mondial de azot utile a fost Chile salpetru, sau nitrat de sodiu
Simbol:. N. Atomice număr: 7. Greutate Atomice: 14.0067. Greutate specifică: 0,81 (formă lichidă). Punct de topire: -346 F. (-210 C). Punct de fierbere: -320.4 F. (-195.8 C.). Azotul are doi izotopi stabili: N-14 și N-15. Azot face parte din grupul VA a tabelului periodic și de valențe principalele sunt -3, +3, și 5. 
[1] [2]