Există două proprietăți distincte care determina caracteristicile chimice ale atomilor unui element:. (1) numărul atomic, și (2 ) greutate atomică.
Numar atomic
Sarcina pozitiv asupra nucleul este numărul său atomic. Acesta este numărul de protoni din nucleu și, deoarece întregul atomul este neutru, ea, de asemenea, este numărul de electroni unui atom deține afara nucleului. Izotopii unui element au același număr atomic. Gama de numere atomice este de la 1 (hidrogen) pentru a mai mult de 100.
Atomică Greutate
valori de cântărire atomice sunt determinate prin compararea greutății medii a atomilor unui element cu greutatea izotopul cel mai abundent de carbon, C-12, care este dat în mod arbitrar valoarea 12. Deoarece în mod natural de carbon este de aproximativ 99 la sută C-12 și ceva mai mult de 1 la suta C-13, masa atomică de carbon este 12.011. O greutate de grame atomică a unui element este suma a cărei greutate în grame este numeric egală cu greutatea atomică. O greutate-gram atomică a oricărui element conține întotdeauna același număr de atomi-6,02 x 1023 atomi. Acest număr se numește numărului lui Avogadro.
Compus
Un compus este o substanță compusă din două sau mai multe elemente care sunt combinate chimic. Elementele pot fi prezenți fie ca încărcate electric atomi sau grupe de atomi numite ioni, sau ca atomi care sunt unite pentru a forma molecule.
Fiecare moleculă a unui compus pur conține același număr relativ de atomi. Astfel, molecula de apă este formată din 2 atomi de hidrogen combinat cu 1 atom de oxigen si este scris simbolic H2O. Hidrogen și oxigen sunt gaze; apa este un lichid.
greutate moleculară
La fel ca atomi poate fi o ponderare a atomică relativă, astfel încât moleculele au o greutate moleculară. Greutatea moleculară este obținută prin însumarea greutăților atomice ale atomilor prezente în moleculă. In exemplul de mai sus, greutatea moleculară a unei molecule de apă este 18
