Răsfoiți articol Punct de topire Punct de topire
Punct de topire, temperatura la care o substanță trece de la solidul la starea lichidă. Fiecare element chimic are un punct de topire specific. Punctele de topire ale elementelor variază de la -453.5 F. (-269.7 ° C) pentru heliu la 6,740.6 F. (3727 C) pentru carbon (grafit). Compuși chimici au, de asemenea, puncte de topire specifice, dar unii compuși se descompun înainte de atingerea temperaturii necesare.
Amestecuri de substanțe, cum ar fi unt sau parafina, nu au puncte de topire specifice, dar se topesc într-un interval de temperaturi. Fiecare substanță într-un amestec păstrează propriul punct de topire. Deoarece substanțele cu puncte de topire mai mici se topesc în fața celor cu puncte de topire mai ridicate, un amestec tinde să devină moale înainte de a modifica într-un lichid.
Punctul de congelare, sau temperatura la care devin lichide solide, are loc la aceeași Temperatura ca punctul de topire. Diferența dintre cele două este că temperatura este în creștere, atunci când se atinge punctul de topire, și care se încadrează atunci când se atinge punctul de îngheț.
O substanță care se topește sejururi la aceeași temperatură (punctul de topire), atâta timp ca oricare dintre rămâne în stare solidă. De exemplu, dacă gheață se topește într-un pahar, atât gheața și șederii apă la 32 F. (0 C) până când toate gheața se topește. De îndată ce există doar apă în sticlă, temperatura poate începe să crească.
Presiune afectează punctele de topire. Cele mai multe substanțe extinde ca se topesc. O creștere a presiunii întârzie topirea acestor substanțe. Pentru aceste substanțe, creșterea presiunii ridică punctul de topire. Câteva substanțe, gheață de exemplu, contract se topesc. O creștere a presiunii face mai usor pentru substanța să se topească, și, prin urmare, scade punctul de topire.
Pentru punctele de topire ale elementelor chimice specifice, a se vedea articole pe elementele în cauză.