electroliza
Electroliza, procesul de descompunere a unei soluții sau a unui compus topit prin trecerea unui curent electric prin ea. Electroliza este utilizat în aur rafinare, argint, cupru, staniu și, și pentru obținerea aluminiului, sodiu, magneziu, și alte metale din minereuri lor. Galvanizarea este utilizarea de electroliză pentru a acoperi un obiect metalic cu un strat subțire de alt metal. Anodizare este utilizarea de electroliză pentru a acoperi un obiect metalic cu un strat subțire de oxid de protecție împotriva coroziunii și uzurii. Electroliza este de asemenea utilizat pentru producerea de oxigen, hidrogen, clor, sodă caustică, și alte substanțe.
Electroliza se realizează într-o celulă electrolitică. In celula, soluția electrolitică sau electrolitul topit este în contact cu două conductoare solide numite electrozi. Un exemplu simplu de electroliză este descompunerea unei soluții de acid clorhidric și apă, rezultând hidrogen gazos la un electrod și clor gazos la altul. Când produsul de descompunere este un metal, acesta este fie depozitat ca un strat pe unul dintre electrozi sau precipitat sub formă de nămol.
Electrozii sunt conectate la polii opuși ai unei baterii. Electrodul conectat la polul pozitiv se numește anod și electrodul legat la polul negativ este catod.
Substanțele care sunt supuse electrolizei sunt fie soluții de electroliți sau electroliți care au fost topite. Când dizolvat sau topit, electroliți separa in ioni, atomi sau grupuri de atomi care poartă o sarcină electrică de a fi pierdut sau câștigat unul sau mai mulți electroni.
În timpul electrolizei, ionii cu o mișcare pozitivă sarcină electrică spre catod, în cazul în care ia electroni; ioni cu sarcină negativă se îndrepte spre anod, în cazul în care acestea dau la electroni. Acest transfer de electroni determină modificări chimice să aibă loc la fiecare electrod.
O mare parte a cercetarii original pe electroliză a fost făcută de un fizician și chimist engleză, Michael Faraday, care a publicat rezultatele sale în 1833. legile lui Faraday electroliză de stat:
1. Cantitatea de modificare chimică care are loc într-o soluție în timpul electrolizei este proporțională cu cantitatea de curent a trecut prin soluția.
2. Cantitatea de substanță care se depune este proporțională cu greutatea sa echivalentă (raportul dintre greutatea atomică și valență).