In 1869, chimistul rus Dmitri Mendeleev a publicat primul tabelul periodic al elementelor, scris proprietățile chimice și maselor de fiecare element pe carduri. El a aranjat cărțile în funcție de creșterea masei atomice și a constatat că elementele de proprietăți similare au apărut la intervale regulate. Dar el a luat unele libertăți cu masa lui. În unele cazuri, el a încălcat ordinul de creștere a maselor atomice a păstra elemente cu proprietati similare împreună. De exemplu, el a plasat telur (greutate atomică 128) înainte de iod (greutate atomică 127), astfel încât iod pot fi grupate cu clor, brom și fluor, toate care au proprietăți similare cu iod. De asemenea, el a motivat că, dacă elementele au trebuit să fie inversată pentru a păstra modelul periodic, atunci valorile masei atomice trebuie să fi greșit. În cele din urmă, el a plecat de lacune în masa lui de elemente care el motivate ar trebui să existe, dar nu au fost descoperite.
tabelul periodic al lui Mendeleev prezis trei elemente de greutăți atomice 45, 68 și 70. El a fost dovedit dreapta atunci când acestea elemente au fost ulterior descoperite și identificate ca scandiu, galiu și germaniu, respectiv. Ponderile atomice enumerate în tabelele periodice moderne sunt ușor diferite de cele din timpul lui Mendeleev, deoarece metodele de măsurare a greutăților atomice au fost îmbunătățite în timpul secolului al 20-lea. Aceste descoperiri au demonstrat utilitatea abordării lui Mendeleev, chiar dacă nu a fost fara probleme. Explicații ar trebui să aștepte până la începutul secolului 20, atunci când structura atomului a început să fie descoperită.
În 1911, limba engleză chimist Henry Moseley a studiat frecvențele de raze X emise de diverse elemente, atunci când de înaltă electroni de energie bombardat fiecare. Razele X fiecare element emis avut o frecvență unic, care a crescut odată cu creșterea masă atomică. Moseley aranjate elementele în ordinea crescătoare a frecvenței și atribuit fiecare un număr numit numărul atomic (Z). El a realizat că numărul atomic a fost egal cu numărul de protoni sau electroni. În cazul în care elementele de au fost aranjate prin creșterea n
