Căutați articolului lui Boyle Legea lui Boyle Legea
Legea lui Boyle, un principiu care descrie relația dintre presiunea și volumul unui gaz. Conform acestei legi, presiunea exercitată de un gaz menținut la o temperatură constantă variază invers cu volumul gazului. De exemplu, în cazul în care volumul este redus la jumătate, presiunea se dublează; iar în cazul în care volumul este dublat, presiunea este redusă la jumătate. Motivul pentru acest efect este ca un gaz este alcătuit din molecule lejer distanțate deplasează la întâmplare. Dacă un gaz este comprimat într-un recipient, aceste molecule sunt împinse împreună; astfel, gazul ocupă mai puțin volum. Moleculele, având mai puțin spațiu în care să se mute, a lovit pereții containerului mai des și, astfel, exercita o presiune crescută.
Legea lui Boyle, de fapt se aplică numai unui gaz ideal, teoretic. Când gazele reale sunt comprimate la o temperatură constantă, schimbări în relația dintre presiunea și volumul apar. Cu toate acestea, legea este suficient de precisă pentru a fi utilă într-un număr de aplicații practice. Este folosit, de exemplu, în calculul volumului și presiunea motoare de combustie interna si motoare cu aburi.
Legea a fost declarat pentru prima dată în 1662 de către Robert Boyle. În 1676, Edme Mariotte Franței a declarat în mod independent aceeași lege, și este numit uneori Legea Mariotte
A declarat ca formulă, Legea lui Boyle spune:.
V1 /V2 = P2 /P1 ( la temperatură constantă)
unde V1 este egal cu volumul inițial, V2 este egal noul volum, P1 presiunea inițială, iar P2 noua presiune.