1: De ce se evapore apa la temperatura camerei
Noi, oamenii place sa cred ca a realității ca un frumos!? , loc stabil, în cazul în care diferite lucruri rămâne în același loc, cu excepția cazului vrem să mergem în altă parte. Dar visul mai departe. În realitate, dacă te uiți la apă la nivel molecular, acționează ca o grămadă de pui aglomerarea într-un pat câine, cu molecule lovire între ele și înghesuit pentru poziția. Atunci când o mulțime de vapori de apă este în aer, moleculele vor fi lovit împotriva o suprafață și stick la el, motiv pentru care se formeaza condens pe exteriorul o bautura rece pe o zi umed.
În schimb, atunci când aerul este mai uscat, moleculele de apa din cana ta de apă poate ajunge lovit în sus, în aer și stick la alte molecule care sunt plutesc în jurul. Acest proces este numit de evaporare. În cazul în care aerul este suficient de uscat, mai multe molecule va sari de la Cupa dvs. în aer decât se va lipi de aer în apă. De-a lungul timpului, apa va continua să-și piardă molecule în aer, și, eventual, veți termina cu un gol ceașcă [sursa: NEWTON].
Capacitatea de molecule dintr-un lichid pentru a obține împins în aer și stick la el se numește presiune de vapori, deoarece moleculele sar exercite o forță, la fel ca un gaz sau un solid care este apăsarea împotriva ceva ar fi. Diferite lichide au diferite presiuni de vapori. Un lichid, cum ar fi acetona - lacul de unghii - are o presiune foarte mare de vapori, ceea ce înseamnă că se evaporă ușor și se duce în aer. Ulei de măsline, în schimb, are o presiune foarte scăzută a vaporilor, astfel încât nu este de natură să se evapore mult la temperatura camerei [sursa: NEWTON].
